Большая Советская Энциклопедия (СИ)

Силезско-Малопольская возвышенность

Силе'зско-Малопо'льская возвы'шенность, возвышенность на Ю. Польши. Подразделяется на Малопольскую возвышенность и Силезскую возвышенность.

Силен (мифологич.)

Силе'н, в древнегреческой мифологии воспитатель и спутник Диониса; весёлый, добродушный, постоянно пьяный лысый старик с мехом вина. Образ С. получил отражение в изобразительном искусстве античного, а также нового времени (картины П. П. Рубенса, А. Ван Дейка).

Силен (обезьяна из рода макак)

Силе'н, вандеру, львинохвостый макак (Масаса silenus), обезьяна из рода макак. Длина тела до 55 см, хвоста 25—35 см. Шерсть густая, черноватая или тёмно-коричневая; лицо чёрное, обрамлено длинными серо-коричневыми волосами (мантия), переходящими в светлую бороду (у самок мантия выражена слабее); на конце хвоста пушистая кисточка, как у павианов. С. обитает в горных густых лесах Юго-Западной Индии, держится стадами до 20 особей, обычно на высоких деревьях.

Силене

Силе'не, род растений семейства гвоздичных; то же, что смолёвка.

Сили Джон Роберт

Си'ли (Seeley) Джон Роберт (10.9.1834, Лондон, — 13.1.1895, Кембридж), английский историк. В работах «Экспансия Англии» (1884; в рус. пер. — «Расширение Англии», 1903) и «Развитие британской политики» (1903) С., тенденциозно освещая факты, пытался доказать, что все английские завоевания были благом для якобы не способных к самостоятельному управлению завоёванных народов. Рассматривая историю как «школу политики», С. связывал её изучение с интересами английских господствующих классов. Был сторонником политики «блестящей изоляции».

  Соч.: Ecce homo, L., 1866; Life and times of Stein, or Germany and Prussia in the Napoleonic age, v. 1—2, Lpz., 1879; A short history of Napoleon the First, L., 1886; The growth of British policy, v. 1—2, Camb., 1903.

Силигир

Силиги'р, река в Якутской АССР, правый приток р. Оленек. Длина 344 км, площадь бассейна 13,4 тыс. км2. Берёт начало и протекает по Среднесибирскому плоскогорью. Питание снеговое и дождевое. Средний расход воды в устье около 70 м3/сек. Замерзает в начале октября, вскрывается во 2-й половине мая.

Силикагель

Силикаге'ль, высушенный гель поликремниевой кислоты, твёрдый гидрофильный сорбент. По химическому составу С, — двуокись кремния SiO₂ (кремнезём), по структуре — высокопористое тело, образованное мельчайшими сросшимися сферическими частицами. Получают С. следующим образом: действуют на раствор силиката натрия или калия (жидкое стекло) соляной или серной кислотой, а затем затвердевший продукт разламывают на куски, промывают водой, сушат, измельчают, фракционируют и прокаливают для полного удаления влаги. Товарный С. выпускают в виде зёрен или шаровидных гранул размером от 5—7 до 10-2 мм. Различные марки С. имеют средний эффективный диаметр пор 20—150 Å и поверхность удельную 102—103 м2/г. С. используют для поглощения паров воды и органических растворителей, адсорбционной очистки неполярных жидкостей, в газовой и жидкостной хроматографии для разделения спиртов, аминокислот, витаминов, антибиотиков и др. Крупнопористые С. применяются как носители катализаторов.

  Лит.: Кольцов С. И., Алесковский В. Б., Силикагель, его строение и химические свойства, Л., 1963.

Силикатизация грунтов

Силикатиза'ция гру'нтов, см. в ст. Закрепление грунтов.

Силикатный бетон

Силика'тный бето'н, бетон, получаемый тепловлажностной обработкой (в автоклавах) смесей, состоящих из известково-кремнезёмистого вяжущего, неорганического заполнителя и воды. В процессе обработки силикатобетонного изделия паром (под давлением 0,9—1,5 Мн/м2 при температуре 174,5—197,4°С) смесь затвердевает (вследствие образования в ней гидросиликатов и других соединений кальция), приобретая прочность на сжатие до 60 Мн/м2, а иногда и более. В качестве вяжущего при изготовлении С. б. используют тонкомолотые смеси воздушной или гидравлической извести с материалами, содержащими кремнезём (такими, как кварцевые пески, вулканические породы, металлургические, электрофосфорные и топливные шлаки, золы, нефелиновый шлам, отходы обогатительных фабрик и т. п.). Заполнителями в С. б. служат природные или искусственные пески (кварцевые, полевошпатовые, вулканические, карбонатные, шлаковые и т. п.), а также более крупные заполнители. По своим свойствам С. б. близок к бетону на портландцементе. Его объёмная масса 1800—2200 кг/м3, морозостойкость 75—200 циклов.

  А. В. Волженский.

Силикатный кирпич

Силика'тный кирпи'ч, см. Автоклавные материалы, Кирпич.

Силикатобетонные изделия

Силикатобето'нные изде'лия, элементы сборных строительных конструкций (панели внутренних стен и перекрытий, стеновые блоки, колонны, балки и т. п.), изготовляемые из силикатного бетона. С. и. применяют в современном строительстве наряду с железобетонными конструкциями и изделиями, причём используют С. и. как армированные стальной арматурой (армосиликатобетонные), так и неармированные. Технология С. и. и условия их применения в строительстве впервые в мировой практике разработаны советскими специалистами (Ленинская премия, 1962).

  В СССР наибольшее распространение получили С. и., изготовляемые на основе известково-кварцевого и известково-шлакового вяжущих и природного песка. Технология изготовления С. и. включает: подготовку исходных материалов (в т. ч. приготовление смеси вяжущего с немолотым песком и водой), формование изделий (с арматурой или без неё), их автоклавную обработку, охлаждение, извлечение из форм и складирование. Применяют т. н. кипелочную и гидратную схемы приготовления сырьевой смеси. По кипелочной схеме негашёная известь размалывается в шаровой мельнице вместе с кварцевым песком или шлаком (иногда с добавкой цемента, небольшого количества гипса, поверхностно-активных веществ и т. п.). Полученное вяжущее вводится в немолотый песок (из расчёта 300—450 кг на 1 м3 бетона) в смеси с таким количеством воды, которое необходимо для полного гашения извести и получения смеси, хорошо укладываемой в форму с применением виброуплотнения (см. Виброплощадка). По гидратной схеме вяжущее приготавливают смешением гашёной извести с молотым песком. Примерный режим обработки (запаривания) С. и. в автоклавах: подъём температуры и давления в автоклаве до максимальных значений (2—3 ч); изотермический прогрев изделий (4—8 ч); выпуск пара и охлаждение изделий (2—3 ч).

  С. и. применяют в жилищно-гражданском, промышленном, с.-х. строительстве. Заменяя по своим эксплуатационным качествам аналогичные конструкции и изделия из цементного бетона, С. и. ниже их по стоимости на 10—15%. В С. и., предназначенных для наружных частей зданий и для помещений с относительной влажностью воздуха более 60%, арматура и закладные детали должны быть защищены от коррозии (обмазкой, металлизацией и т. п.).

  Лит.: Хавкин Л. М., Крыжановский Б. Б., Силикатобетонные панели для сборного домостроения, М., 1964; Бетоны и изделия из шлаковых и зольных материалов, 2 изд., М., 1969; Технология изделий из силикатных бетонов, под ред. А. В. Саталкина, М., 1972.

  А. В. Волженский.

Силикатоз

Силикато'з (от лат. silex — кремень), заболевание человека из группы пневмокониозов, вызываемое длительным вдыханием пыли, содержащей соединения кремниевой кислоты с окислами металлов; относится к профессиональным болезням. К числу силикатных пылей относят: асбест, тальк, каолин, оливин, нефелин, некоторые изоляционные материалы (стеклянное волокно, минеральная вата), слюду и др. При С. сравнительно медленно прогрессирует фиброзный процесс в лёгких, реже, чем при силикозе, присоединяется туберкулёз.

Силикаты

Силика'ты природные (от лат. silex — кремень), класс наиболее распространённых минералов; природные химические соединения с комплексным кремнекислородным радикалом. С. слагают более 75% земной коры (а вместе с кварцем около 87%) и более 95% изверженных горных пород. С. включают около 500 минеральных видов, в том числе важнейшие породообразующие — полевые шпаты, пироксены, амфиболы, слюды и др.

  Современная классификация С. основана на кристаллохимических данных, обобщающих результаты химических и рентгенографических исследований структур силикатных минералов (см. Кристаллохимия).

  В основе структур всех С. лежит кремнекислородный радикал [SiO₄]4- в форме тетраэдра. Важной особенностью С. является способность к взаимному сочетанию (полимеризации) двух или нескольких кремнекислородных тетраэдров через общий атом кислорода. Характер этого сочетания учитывается при классификации С. Кроме того, в классификации С. учитываются состав радикалов (Si, Al, В, Be, Ti, Zr, U) и состав катионов (К, Na, Ca, Mg, Fe, Mn, Al), наличие и характер в составе С. воды или гидроксильных групп, наличие дополнительных анионных групп.

  В случаях, когда в структуре С. другие тетраэдрические радикалы играют одинаковую роль с тетраэдрами [SiO₄]4-, выделяют алюмосиликаты, боросиликаты и бериллосиликаты, а также гетерогенные каркасные и слоистые титано- и цирконосиликаты. В номенклатуре С. наряду со структурными обозначениями, связанными с типом сочетаний кремнекислородных тетраэдров, иногда используются названия, сохранившиеся от представлений о них как о солях кремниевых кислот: ортосиликаты — соли ортокремниевой кислоты, метасиликаты — соли метакремниевой кислоты и др.

  Структура С. По характеру сочетания кремнекислородных тетраэдров выделяется 5 подклассов С.: островные, кольцевые, цепочечные, слоистые, каркасные.

  Островные С. Сюда относятся С. с изолированными тетраэдрами [Si 04]^» — ортосиликаты, связанные посредством расположенных между ними октаэдрических катионов (рис., 1), или с изолированными парами тетраэдров [Si₂O₇]6- — диортосиликаты, которые возникли в результате соединения двух кремнекислородных тетраэдров (рис., 2).

  К ортосиликатам относятся группы оливина (MgFe)₂[SiO₄], циркона Zr [SiO₄], гранатов, фенакита Be₂[SiO₄] и др. (без воды и добавочных анионов), топаза Al₂[SiO₄] F₂, андалузита Al₂[SiO₄] O, титанита CaTi [SiO₄] O и др. (с добавочными анионами F-, O2-, OH-); к диортосиликатам — группы бертрандита Be₄[Si₂O₇j (OH)₂, ильваита CaFe₃×[Si₂O₇] O (OH) и др.; к ортодиортосиликатам относятся группы везувиана Ca₁₉ Mg₃Al₁₀[Si₂O₇]₄×[SiO₄]₁₀O₂(OH)₆, эпидота Са, Ce, Fe3+, Fe2+, Al₂[Si₂O₇]× [SiO₄] O×(OH) и др.

  Кольцевые С. характеризуются кольцевой структурой, в которой группы [SiO₄]4- не изолированы, а соединяются общими ионами кислорода в кольца (рис., 3). При этом различают кольца двух типов — простые и двойные («двухэтажные»). К первым относятся кольца типа [Si₃O₉]6- — группа волластонита Ca₃[Si₃O₉], типа [Si₄O₁₂]8- — группа тарамеллита Ba₂Fe₂[Si₄O₁₂](OH)₂, типа [Si₆O₁₈]12- — группы берилла Be₃Al₂[Si₆O₁₈], кордиерита Mg₂Al₃[AISi₅O₁₈] и др.; типа [Si₈O₂₄]12- — группа мьюкрита Ba₁₀CaMnTi₂[Si₈O₂₄]×(Cl, OH, O)12×4H₂O. Ко вторым относятся кольца типа [Si₈O₂₀]12- — группа эканита Ca₂Th [Si₈O₂₀], и типа [Si₁₂O₃₀]12- — группа миларита KCa₂Be₂AI [Si₁₂O₃₀].

  Цепочечные С. Простейшие и наиболее распространённые из них представлены непрерывными цепочками кремнекислородных тетраэдров, соединённых вершинами, типа [SiO₃]2- или сдвоенными цепочками-лентами типа [Si₄O₁₁]6- (рис., 4 и 5). К ним принадлежат группы пироксенов, амфиболов, рамзаита Na₂[Ti₂Si₂O₆] O₃ и др.

  Слоистые С. характеризуются непрерывными в двух направлениях слоями кремнекислородных тетраэдров, образующими бесконечные двухмерные радикалы, которые в зависимости от пространственного положения кремнекислородных тетраэдров в слое имеют различную формулу; для слоя, состоящего из шестерных колец, характерен радикал типа [Si₄O₁₀]4- (рис., 6); при этом в шестерном кольце тетраэдров слоя каждый из шести атомов кремния принадлежит трём таким кольцам, т. е. по два кремния на каждое кольцо. К этому подклассу относятся слюды группы мусковита и биотита K (Mg, Fe_{2- 3})[AlSi₃O₁₀]×(OH, F)₂, группы пирофиллита Al₂[Si₄O₁₀](OH)₂ и талька Mg₃[Si₄O₁₀]×(OH)₂, каолинита Al₄[Si₄O₁₀](OH)₈ и серпентина Mg₆[Si₄O₁₀](OH)₈, галлуазита Al₄(H₂O)₄[Si₄O₁₀](OH)₈, хлоритов; к слоистым относится гадолинит FeY₂×[Be₂Si₂O₁₀]; к титаносиликатам — астрофиллит (К, Na)₃(Mn, Fe)₇[Ti₂(Si₄O₁₂)₂×O₂(OH)₅; к ураносиликатам — склодовскит (H₃O)₂Mg [UO₂(SiO₄)]₂×3H₂O и др.

  Каркасные С. характеризуются трёхмерным бесконечным каркасом кремнекислородных тетраэдров типа [SiO₄]4-, соединённых всеми четырьмя вершинами друг с другом так, что каждый атом кислорода одновременно принадлежит только двум таким тетраэдрам; общая формула [Al_mSi_n-mO_2n] m-. К ним относятся минералы группы полевых шпатов Na [AISi₃O₈] — K [AISi₃O₈] — Ca [Al₂Si₂O₈], нефелина KNa₃[AISiO₄], петалита Li [AISi₄O₁₀], данбурита Ca [B₂Si₂O₈l, цеолитов, содалита Na₄[AISiO₄]₃Cl, гельвина Mn₄[BeSiO₄]₃S (см. Содалита группа) и др.

  В структурах С. установлено значительное число различных типов цепочек, лент, сеток и каркасов из тетраэдров.

  По составу тетраэдрических радикалов различаются простые С. с кремнекислородным радикалом [SiO₄]4- и сложные С., в которых вместе с [SiO₄]4- присутствуют тетраэдрические группы алюминия (алюмосиликаты), бериллия (бериллосиликаты), бора (боросиликаты), титана (титаносиликаты), циркония (цирконосиликаты), урана (ураносиликаты). Наряду с этим выделяются силикаты Al, Be, Ti, Zr, в которых эти элементы играют роль таких же катионов, как Mg, Fe и др., соединяясь с кремнекислородными тетраэдрами не вершинами, а ребрами или через вершины, поделенные между двумя тетраэдрами.

  Катионы, входящие в состав С., разделяются прежде всего на 2 группы: малые катионы — Mg2+, Al3+, Fe2+, Mn2+ и др., частично Ca2+, имеющие обычно октаэдрическую координацию (содержащие их соединения составляют первую главу кристаллохимии С., по Н. В. Белову, 1961), и крупные катионы — К+, Na+, Ca2+, Ba2+, Sr2+, редкоземельных элементов, образующие соответственно более крупные координационные полиэдры: 8-, 9-, 12-вершинники, ребра которых соизмеримы уже с размерами не одиночных [SiO₄]4- тетраэдров, а групп [Si₂O₇]6- (с этими соединениями связана вторая глава кристаллохимии С.).

  Для С. характерен изоморфизм, проявляющийся особенно широко среди катионов; вследствие этого в С. распространены ряды твёрдых растворов (непрерывные или со значительными пределами замещений), а также изоморфные примеси. Поэтому даже развёрнутые формулы С., учитывающие основные изоморфные замещения, всё же являются неполными вследствие большой сложности состава реальных С. Распределение изоморфных катионов в структуре С. зависит от температуры и устанавливается рентгенографически или по мёссбауэровским и инфракрасным спектрам. Это свойство позволяет использовать С. в качестве геотермометра.

  В составе С. отмечается разнообразие форм вхождения в их структуру водорода — в виде гидроксильных групп, кристаллизационной и цеолитной воды, межслоевой адсорбированной воды и др., изучаемых с помощью ядерного магнитного резонанса (ЯМР), термического анализа, инфракрасной спектроскопии. Во всех подклассах С. выделяются группы с добавочными анионами (O2-, F-, CI-, OH-, S2-) и радикалами (SO₄2-, CO₃2- и др.).

  Дальнейшие усложнения в строении С. связаны с явлениями упорядочения (особенно Al — Si в алюмосиликатах и Mg — Fe в оливинах, пироксенах, амфиболах), политипии и смешаннослойных прорастаний (в слоистых С.), полиморфных превращений (например, андалузит — дистен — силлиманит), распада твёрдых растворов, образования электронно-дырочных центров (см. Дефекты в кристаллах).

  Большинство С. в связи с их сложным строением имеет низкую симметрию: около 45% кристаллизуется в моноклинной, 20% имеют ромбическую симметрию, 9% — триклинную, 7% — тетрагональную, 10% — тригональную и гексагональную и 9% — кубическую.

  Весьма характерно двойникование (двойники роста, механических и фазовых превращений).

  Свойства С. определяются прежде всего типом кремнекислородного тетраэдра: спайность (несовершенная в островных и кольцевых С., совершенная и зависящая от ориентировки кремнекислородных группировок в цепочечных, слоистых, каркасных С.); твёрдость обычно 5,5—7, кроме слоистых С., в которых она понижается до 2—1; плотность около 2500—3500 кг/м3. Цвет большинства С. определяется ионами железа (Fe2+ — зелёный, Fe3+ — бурый, красный, жёлтый, Fe2+ и Fe3+ — синий и др.), в отдельных группах — ионами Ti3+, V4+, Cr3+, Mn2+, Co2+, Ni2+, Cu2+ и их сочетаниями с ионами железа и др.; в некоторых минералах — электронно-дырочными центрами. В ряде случаев окраска связана с микровключениями окрашенных минералов.

  Большое значение для точной диагностики С. имеют их оптические свойства — преломление, оптическая ориентировка и др., измеряемые с помощью Федорова столика, иммерсионного метода и др.

  Происхождение С. весьма разнообразно: они возникают при кристаллизации магмы, метаморфических и метасоматических процессах; реже С. образуются в гидротермальных жилах. Крупные кристаллы С. возникают в пегматитах.

  Физико-химические особенности образования С. в природных условиях определяются с помощью парагенетического анализа минеральных ассоциаций (см. Парагенезис минералов) с учётом данных детально изученных диаграмм состоянии силикатных систем. При выветривании происходит разрушение большинства С. с образованием осадочных горных пород, с выщелачиванием основных соединений, освобождением кремнезёма, возникновением за счёт алюмосиликатов водных силикатов алюминия, образованием глинистых минералов, нонтронита, гарниерита и др., а также окислов железа, карбонатов и др.

  С. (плагиоклазы, оливин, пироксены и др.) являются также главными минералами лунных пород, входят в состав метеоритов. Полагают, что оливин и плотная модификация со шпинели составляют почти полностью мантию Земли.

  Применение С. определяется тем, что многие из них являются важнейшими среди полезных ископаемых. Существенное значение имеют силикатные минералы, составляющие литиевые, бериллиевые руды, руды рассеянных элементов, силикатные никелевые руды. Месторождения нефелина поставляют комплексное сырьё для получения алюминия, поташа, соды. Большую долю составляют С. в нерудных полезных ископаемых (полевые шпаты, слюды, асбест, тальк, цеолиты, гранаты, бентонитовые и огнеупорные глины), в драгоценных и поделочных камнях (изумруд, аквамарин, топаз, хризолит, турмалин и др.).

  Исследование С. как главнейших минералов Земли и Луны, содержащих многие ценные элементы в качестве основных компонентов или примесей, составляет важное направление современной минералогии, тесно связанное с геохимией, литологией, геофизикой и исследованием вещественного состава месторождений полезных ископаемых.

  Лит.: Соболев B. С., Введение в минералогию силикатов, Львов, 1949; Белов Н. В., Кристаллохимия силикатов с крупными катионами, М., 1961; Эйтель В., Физическая химия силикатов, пер. с англ., М., 1962; Дир У.-А., Хауи Р.-А., 3усман Дж., Породообразующие минералы, пер. с англ., т. 1—4, М., 1965 — 66; Поваренных А. С., Кристаллохимическая классификация минеральных видов, К., 1966; Минералы. Справочник, т. 3, в. 1, М., 1972; Коржинский Д. С., Теоретические основы анализа парагенезисов минералов, М., 1973; Марфунин А. С., Введение в физику минералов, М., 1974.

  А. С. Марфунин.

Основные типы связи кремнекислородных радикалов: 1 — изолированные тетраэдры [SiO₄]4- с октаэдрами Mg, Fe, Ca; 2 — группы [Si₂O₇]6- из двух тетраэдов; 3 — шестерные кольца [Si₃O₉]6-; 4 — цепочки [SiO₃]2-; 5 — ленты [Si₄O₁₁]6-; 6 — слои из шестерных колец [Si₄O₁₀]4-.

Силикаты натрия

Силика'ты на'трия, натриевые соли кремниевых кислот. Известны следующие безводные С. н.: Na₂O×SiO₂ (или Na₂SiO₃) — метасиликат натрия, 2Na₂O×SiO₂ (Na₄SiO₄) — ортосиликат натрия, 3Na₂O×2SiO₂ (Na₆Si₂O₇) — пиросиликат натрия, Na₂O×2SiO₂ (Na₂Si₂O₅) — бисиликат натрия, Na₂O×3SiO₂ (Na₂Si₃O₇) — трисиликат натрия. См. также Силикаты природные и Стекло.

Силикаты синтетические

Силика'ты синтети'ческие, простые или сложные соли кремниевых или алюмокремниевых кислот. С. с. — составная часть цементов, огнеупоров, шлаков, красного и силикатного кирпича, фарфора и фаянса, стекол, глазурей, эмалей, адсорбентов, катализаторов и пр. С. с., образующиеся в процессе нагревания сырьевой смеси, содержащей в своём составе SiO₂, AI₂O₃, CaO, MgO, K₂O и др., во многом определяют свойства получаемого технического продукта. С. с. могут образоваться и в результате нежелательных процессов, например коррозии огнеупоров расплавленными металлургическими шлаками. В отличие от силикатов природных, С. с. могут быть получены в виде однофазных продуктов, свободных от посторонних примесей. Синтезированы почти все аналоги природных силикатов, а также большое число силикатов, не встречающихся в природе.

  С. с. щелочных металлов относительно легкоплавки и хорошо растворяются в воде; силикаты Na и К в виде т. н. жидкого, или растворимого, стекла используют для изготовления клея, красок, различных замазок и в мыловарении. С. с. двухвалентных и особенно трёхвалентных металлов обладают большой тугоплавкостью и химической устойчивостью. Силикаты кальция 3CaO·SiO₂ и 2CaO·SiO₂ являются основными компонентами портландцемента. Гидросиликаты кальция, образующиеся при гидратации цемента, а также при гидротермической обработке в автоклавах силикатного кирпича и силикатобетонных изделий, обусловливают прочность твердеющих материалов. Метасиликат кальция CaO·SiO₂ — наполнитель при изготовлении бумаги. Ортосиликат магния 2MgO·SiO₂ — основной компонент форстеритовых огнеупоров (встречается также в составе магнезитевых огнеупоров и шлаков). Метасиликат магния MgO·SiO₂ — кристаллическая фаза электроизоляционной стеатитовой керамики. Силикат алюминия 3A1₂O₃·2SiO₂ — муллит обеспечивает прочность при высоких температурах и коррозионную стойкость шамотных и муллитовых огнеупоров, широко используемых в металлургии и стекловарении. Этот же силикат в виде тончайших иголочек кристаллизуется при обжиге фарфоровых изделий; он служит своеобразной арматурой фарфора (о цеолитах и пермутитах см. в ст. Алюмосиликаты). Алюмосиликаты лития и магния, обладающие низким коэффициентом термического расширения, — основные кристаллические фазы стойких к термическому удару керамических материалов. Способность силикатных расплавов застывать в виде стекла, не кристаллизуясь, позволяет получать стекла различного назначения. Однако в технике иногда специально создаются условия для кристаллизации стекла. При этом получают стеклокристаллические материалы — ситаллы (см. также Строительных материалов промышленность).

  Лит.: Химическая технология керамики и огнеупоров, под ред. Будникова П. П. и Полубояринова Д. Н., М., 1972; Диаграммы состояния силикатных систем, Л., 1972.

  А. А. Майер.

Силиква

Си'ликва (лат. siliqua), 1) древнеримская учетная и монетная единица равная 1/₇₂₈ римского весового фунта (327,45 г) или 1/₆ в скрупула (0,19 г). 2) Римская и византийская серебряная монета. Впервые выпущена в 323 н. э. Равнялась 1/₂₄ золотого солида. В 5—6 вв. применялась как основа денежного счёта в Византийской империи С падением Византийской империи С. исчезла из обращения.

Силико..., силик...

Силико..., силик... (от лат. silex, родительный падеж silicis — кремень), в химических, геологических, технических и других терминах составная часть, означающая отношение к кремнию; см., например, Силикаты, Силикотермия, Силикоз.

Силикоз

Силико'з (от лат. silex — кремень), заболевание человека, вызываемое длительным вдыханием пыли, содержащей свободную двуокись кремния, относится к профессиональным болезням. Встречается у рабочих горнорудной, фарфорофаянсовой, металлургической, машиностроительной промышленности. С. — наиболее неблагоприятно протекающее заболевание из группы пневмокониозов; чаще, чем при других заболеваниях, отмечаются присоединение туберкулёзного процесса (т. н. силикотуберкулёз) и другие осложнения.

Силикокальций

Силикока'льций, ферросплав, содержащий 23—32% Ca, 2—4% Fe (остальное Si); выплавляется в рудно-термических печах углевосстановительным процессом (см. Карботермия) из извести и кварцита. При введении в шихту железной стружки углевосстановительным или силикотермическим (см. Силикотермия) процессом получают ферросиликокальций, содержащий 10—20% Ca и до 25% Fe (стоимость кальция в нём ниже, чем в С.). Оба сплава используются при выплавке стали как раскислители (см. Раскисление металлов).

Силикомарганец

Силикома'рганец ферросплав основные компоненты которого — кремний и марганец; выплавляется в рудно-термических печах углевосстановительным процессом (см. Карботермия). С. с 10—26% Si (остальное Mn, Fe и примеси), получаемый из марганцевой руды, марганцевого шлака и кварцита, используется при выплавке стали как раскислитель (см. Раскисление металлов) и легирующая присадка (см. Легирование), а также для выплавки ферромарганца с пониженным содержанием углерода силикотермическим процессом (см. Силикотермия). С. с 28—30% Si (сырьём для которого служит специально получаемый высокомарганцевый низкофосфористый шлак) применяется в производстве металлического марганца.

Силиконы

Силико'ны, то же что кремнийорганические полимеры.

Силикотермия

Силикотерми'я, силикотермический процесс, получение металлов и сплавов восстановлением окислов металлов (руд, концентратов) кремнием. С. основана на том, что сродство кремния к кислороду (изменение изобарного потенциала образования окисла) выше, чем у восстанавливаемого металла. Силикотермические процессы осуществляют в дуговых печах, т. к. выделяющейся при восстановлении теплоты не хватает для расплавления и необходимого перегрева продуктов плавки (недостающая теплота подводится посредством электронагрева). Кремний применяется в этих процессах преимущественно в виде высококремнистых сплавов (ферросилиции, силикомарганец, силикохром), которые содержат тем меньше углерода, чем выше содержание в них кремния. С. используется для получения ферросплавов и лигатур с низким содержанием углерода, применяемых для выплавки высококачественных сталей. Со многими металлами кремнии образует прочные химические соединения — силициды, в результате чего восстановительная реакция смещается в сторону более полного протекания процесса. Это позволяет восстанавливать силикотермическим способом трудновосстановимые окислы кальция, магния, циркония, редкоземельных элементов; полученные при этом сплавы всегда имеют высокое содержание кремния. См. также Металлотермия.

  В. А. Боголюбов.

Силикохром

Силикохро'м, ферросиликохром, ферросплав, основные компоненты которого — кремний и хром; выплавляется в рудно-термической печи углевосстановительным процессом (см. Карботермия) из кварцита и гранулированного передельного феррохрома или хромовой руды. С. с 10—46% Si (остальное Cr, Fe и примеси) используется при выплавке низколегированной стали, а также для получения феррохрома с пониженным содержанием углерода силикотермическим процессом (см. Силикотермия). С. с 43—55% Si применяется в производстве безуглеродистого феррохрома и при выплавке нержавеющей стали.

Силикоцирконий

Силикоцирко'ний, ферросиликоцирконий, ферросплав, содержащий 35—50% Zr, 2—9% Al, 30—45% Si (остальное Fe и примеси); выплавляется в дуговой печи сталеплавильного типа силикотермическим (см. Силикотермия) или алюминотермическим (см. Алюминотермия) процессом из цирконового концентрата (С., полученный алюминотермическими способом, содержит больше Zr). Применяется при выплавке низколегированных сталей.

Силин Павел Михайлович

Си'лин Павел Михайлович [16 (28).5.1887, Туринск, ныне Свердловской области, — 30.9.1967, Москва], советский учёный в области технологии сахарного производства, Герой Социалистического Труда (1967), заслуженный деятель науки и техники РСФСР (1942), доктор технических наук (1935). Окончил Томский технологический институт (1914). Преподавал в Технологическом институте и С.-х. академии в Томске (1914—24); С.-х. институте (1924—30) и Химико-технологическом институте пищевой промышленности (1930—44) в Воронеже; в Московском технологическом институте пищевой промышленности (1944—67). Создал теории диффузии сахара из свёклы, очистки сока, кристаллизации сахарозы, мелассообразования и других процессов сахарного производства, получившие широкое применение в промышленности. Государственная премия СССР (1951). Награжден 3 орденами Ленина, орденом Трудового Красного Знамени и медалями.

  Соч.: Химия сахарного производства, М. — Л.,1933; физико-химические основы сахарного производства, М. — Л., 1941; Вопросы технологии сахаристых веществ М., 1950; Технология сахара, 2 изд., [М., 1967].

  Лит.: Выдающийся ученый-сахарник. К 75-летию со дня рождения... П. М. Силина, Воронеж, 1962.

Силистра

Сили'стра, Силистрия, город и порт на С.-В. Болгарии, на правом берегу Дуная. Административный центр Силистренского округа. 48 тыс. жителей (1974). В 1973—74 в С. создан транспортный комплекс (речной порт, ж.-д. и автодорожный вокзалы). Заводы электронно-вычислительной техники, станкостроительный, литейного оборудования и др.; предприятия пищевкусовой (консервное, мясное, мукомольное, винодельческое производства) текстильной и мебельной промышленности. Построен (1975) крупный лесопромышленный комбинат (древесина из СССР).

  С возникла как римское поселение Дуросторум, в 3—6 вв. — крепость и административный центр. В 8—14 вв. — болгарский город и крепость Доростол (болг. Дръстър), в районе которого в 971 прошли сражения между русскими и византийскими войсками во время 2-го похода киевского великого князя Святослава Игоревича в Болгарию (970—71). В 971 византийский император Иоанн Цимисхий начал наступление против закрепившихся в Болгарии войск Святослава и нанёс их отряду поражение у Преслава, а затем двинулся к Доростолу, где находились главные силы Святослава (до 30 тыс. человек, главным образом пехоты) с ладейным флотом. 23 апреля византийские войска (40—45 тыс. человек, в том числе 15 тыс. конницы) безуспешно атаковали русские войска которые после боя отошли в крепость и 25 апреля отразили штурм противника. Во время осады русские войска понесли большие потери от болезней начался голод. 22 июля Святослав вывел своих воинов (около 20 тыс. человек) из крепости и вступил в бой с вдвое превосходившим по численности противником которому удалось окружить русские войска но они прорвались к крепости. Значительные потери и голод вынудили Святослава заключить мир с Византией на почётных условиях.

  В конце 14 в. город был захвачен турками и назван Силистрией. Являлся сильной крепостью, имевшей важное стратегическое значение. В период русско-турецких войн 2-й половины 18 — 1-й половины 19 вв. С. неоднократно подвергалась осадам. Во время русско-турецкие войны 1806—12 генерал Н. М. Каменский в мае 1810 принудил турецкий гарнизон С. к сдаче. В период русско-турецкой войны 1828—29 С., осажденная в 1828 русскими войсками, капитулировала в июне 1829. В последний раз С. осаждалась русскими войсками в мае — июне 1854 во время Крымской войны 1853—56.

Силициды

Силици'ды (от лат. Silicium — кремний), химические соединения кремния с металлами и некоторыми неметаллами. С. по типу химической связи могут быть подразделены на три основные группы: ионно-ковалентные, ковалентные и металлоподобные. Ионно-ковалентные С. образуются щелочными (за исключением натрия и калия) и щёлочноземельными металлами, а также металлами подгрупп меди и цинка; ковалентные — бором, углеродом, азотом, кислородом, фосфором, серой, их называют также боридами, карбидами, нитридами кремния) и т. д.; металлоподобные — переходными металлами.

  Получают С. сплавлением или спеканием порошкообразной смеси Si и соответствующего металла: нагреванием окислов металлов с Si, SiC, SiO₂ и силикатами природными или синтетическими (иногда в смеси с углеродом); взаимодействием металла со смесью SiCl₄ и H₂; электролизом расплавов, состоящих из K₂SiF₆ и окисла соответствующего металла. Ковалентные и металлоподобные С. тугоплавки, стойки к окислению, действию минеральных кислот и различных агрессивных газов. С. используются в составе жаропрочных металлокерамических композиционных материалов для авиационной и ракетной техники. MoSi₂ служит для производства нагревателей печей сопротивления, работающих на воздухе при температуре до 1600 °С. FeSi₂, Fe₃Si₂, Fe₂Si входят в состав ферросилиция, применяемого для раскисления и легирования сталей. Карбид кремния — один из полупроводниковых материалов.