Общая и Неорганическая химия с примерами решения задач

Сила кислоты определяется как способность кислоты к электролитической диссоциации.

В периодической системе в периоде слева направо кислотные свойства гидроксидов элементов усиливаются.

      Если один и тот же элемент образует несколько кислот, то с уменьшением степени окисления элемента уменьшается сила кислоты, то есть способность отдавать протон. Все это объясняется электронным строением молекулы и взаимным влиянием атомов в молекуле. Чем больше полярность связи Н – О, тем легче происходит электролитическая диссоциация по типу кислоты. А эта связь тем полярнее, чем меньше разница электроотрицательностей кислорода и элемента, образующего кислоту. В случае, когда один и тот же элемент образует кислоты, находясь в разных степенях окисления, сильнее будет кислота, образованная элементом в большей степени окисления.

Zn + 2HCl = ZnCl₂ + H₂

Zn + 2H+ + 2Cl- = Zn2+ + 2Cl- + H₂

Zn + 2H+ = Zn2+ + H₂

В качестве примера взаимодействия металлов с растворами кислот не следует брать такие активные металлы, как калий или натрий, так как эти металлы очень активны и будут реагировать с молекулами воды:

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂

2Na + 2H₂O = 2Na+ + 2OH- + H₂

и далее OH– + H+ = H₂O

кислоты взаимодействуют с основными оксидами:

2HCl + CaO = CaCl₂ + H₂O

2H+ + Cl- + CaO = Ca2+ + 2Cl- + H₂O

2H+ + CaO = Ca2+ + H₂O

кислоты взаимодействуют с основаниями:

2HCl + Ca(OH)₂ = CaCl₂ + 2H₂O

2H+ + 2Cl- + Ca2+ + 2OH- = Ca2+ + 2Cl- + 2H₂O

H+ + OH- = H₂O

кислоты взаимодействуют с амфотерными оксидами:

6HCl + Al₂O₃ = 2AlCl₃ + 3H₂O

6H+ + 6Cl- + Al₂O₃ = 2Al3+ + 6Cl- + 3H₂O

6H+ + Al₂O₃ = 2Al3+ + 3H₂O

кислоты взаимодействуют с амфотерными гидроксидами:

3HCl + Al(OH)₃ = AlCl₃ + 3H₂O

3H+ + 3Cl- + Al(OH)₃ = Al3+ +3Cl- + 3H₂O

3H+ + Al(OH)₃ = Al3+ + 3H₂O

Свойства солей

Свойства солей уже определены в указанных выше реакциях 7-11.

Кроме этого, следует помнить о таком важном свойстве, как способность солей гидролизоваться. Именно благодаря этому свойству, растворы многих солей имеют кислую или щелочную среду. На первых ступенях гидролиза образуются кислые или основные соли.

Задачи и решения к теме «Классификация неорганических соединений»

1.Какие окисидиы могут взаимодействовать с водой:

а) Al₂O₃, б) N₂O₅, в) CO, г) CO₂, д) Na₂O ?

2.С какими веществами может взаимодействовать гидроксид Na:

а) BaO, б) Ca(OH)₂, в) SiO₂, г) P₂O₅, д) H₂SiO₃ ?

3.Какие из перечисленных соединений можно использовать, чтобы осуществить переход KHCO₃ K₂CO₃ :

а) NaOH, б) HNO₃, в) H₂O, г) CaO, д) Ca(OH)₂ ?

4.Какие вещества и в какой последовательности могут быть использованы для осуществления превращений Cu CuO Cu(NO₃)₂ Cu(OH)₂ :

а) HNO₃, б) O₂, в) KOH, г) KNO₃, д) H₂O ?

5.Напишите структурную формулу дигидрофосфата калия.

6.Напишите структурную формулу сульфита гидроксоцинка.

Решение

1.С водой взаимодействуют N₂O₅, CO и Na₂O.

Ответ: 2, 4, 5.

2.NaOH может взаимодействовать со следующими веществами:

SiO₂, P₂O₅ и H₂SiO₃.

Ответ: 3, 4, 5

Выбрать из приведенных кислот ортоугольную

H4C2O2

H2CO2

H2CO3

H4CO4

H2C2O4

Выбрать из преведенных соединений нитрит калия

K3N

KNO2

KN3

KNO3

K3NO4

Как назвать соединение (CuOH)₂SO₄

Кислая сернокислая медь

Сернокислая медь

Сернистокислая медь

Гидросульфат меди

Сульфат гидроксомеди

Часть I. Общая химия

Девиз: «ХИМИЯ И ЖИЗНЬ»

ЛЕКЦИЯ 1.

ОСНОВНЫЕ ПОНЯТИЯ И ЗАКОНЫ ХИМИИ

План лекции:

Введение (предмет химии, краткая история).

Роль химии.

Вещество – объект изучения.

Основные понятия.

Основные законы.