Большая Советская Энциклопедия (ПЛ)

Платеоза'вр (Plateosaurus), род ящеротазовых динозавров подотряда прозауропод. Жили в позднем триасе. Длиной до 6 м. Имели относительно маленький лёгкий череп. Зубы ланцетовидные (в верхней челюсти свыше 30, в нижней — менее 30). Передвигались на двух ногах. Питались растениями, возможно и мелкими животными. Скелеты П. известны из отложений Западной Европы.

Платереско

Платере'ско (исп. plateresco, от platero — ювелир), архитектурный стиль испанского Возрождения. Основой стиля П., возникшего в конце 15 в., является тончайшее архитектурное узорочье, крайне детализированное по формам и имеющее плоскостный, ковровый характер. Не затрагивая конструкции зданий в целом, декор П. первоначально накладывался на позднеготические, а позднее — и на ренессансные формы. В раннем П. (архитекторы Х. Гуас, Х. де Колония, Э. де Эгас) сплавлены воедино мотивы готики и мудехара; в поздний П. (с 1530-х гг., архитекторы А. де Коваррубиас, Д. де Рианьо и др.) проникает всё больше орнаментальных мотивов итальянского ренессанса (гирлянды, медальоны и т. д.), а также ордерных элементов, вносящих известную упорядоченность, но не нарушающих общего впечатления нарядной живописности. Во 2-й половине 16 в. в большинстве районов П. вытесняется аскетически-суровым стилем «десорнаментадо» (или «эрререско»).

Лит.: Camón Aznar J., La arquitectura plateresca, v. 1—2, Madrid, 1945.

Университет в Саламанке. Фасад. 1529.

Платибазальный череп

Платибаза'льный че'реп (от греч. Platýs — широкий и básis — основание), тип осевого черепа, присущий ряду групп позвоночных (круглоротые, многие рыбы, земноводные); характеризуется широким основанием и широко раздвинутыми глазницами, между которыми продолжается мозговая полость. У млекопитающих в связи с сильным развитием переднего мозга тропибазальный череп, свойственный их предкам, стал вторично П. ч.

Платибелодон

Платибелодо'н (Platybelodon), род вымерших млекопитающих отряда хоботных. Внешне П. были похожи на бегемотов. Передняя часть нижней челюсти и бивни (резцы) у П. были сильно вытянуты в виде лопаты и приспособлены для добывания растений из грунта. П. жили по берегам рек, озёр. Остатки известны из миоценовых отложений Северного Кавказа (впервые описан А. А. Борисяком) и Центральной Азии (Китай, Монголия).

Рис. к ст. Платибелодон.

Платина

Пла'тина (лат. Platinum), Pt, химический элемент VIII группы периодической системы Менделеева, атомный номер 78, атомная масса 195,09; тяжёлый тугоплавкий металл. О П., а также о рутении, родии, палладии, осмии и иридии, сопутствующих П. в земной коре и сходных с нею по свойствам, см. в статьях Платина самородная, Платиновые металлы, Платиновые руды.

Платина самородная

Пла'тина саморо'дная, группа платиновых минералов, являющихся неупорядоченными природными твёрдыми растворами Fe, Cu, Ni, lr, Rh, Pd, Sn, Os, Ru, Au, Ag, Bi, Pb в платине. Обычно содержат 2—3 основных (минералообразующих) металла и различное количество металлов-примесей. Их главный элемент — платина; в кристаллической структуре П. с. она является металлом-растворителем, её структура наследуется минералами П. с. Атомы второстепенных минералообразующих и примесных элементов статистически распределяются в унаследованной структуре платины, как бы растворяясь в ней. Подобными кристаллическими структурами обладают следующие минералы П. с.: твёрдые растворы Fe в Pt — поликсен (2,5—11,9 весового % Fe) и ферроплатина (12,0—28,1% Fe); lr в Pt — иридистая платина (10,4— 37,5% lr); Pd в Pt — палладистая платина (19,4—40,0% Pd); Sn и Pd в Pt — палладистая станноплатина (16—23% Sn и 17,2—20,9% Pd). Содержание примесей в минералах П. с. достигает: в поликсене — 8,8% lr, 6,8% Rh, 6% Pd, 3,3% Cu и 2,3% Ru; в ферроплатине — до 14,3% Ni, 14% Cu, 12,9% Pd, 7,5% lr, 5,8% Rh и 3% Bi; в иридистой платине — до 11% Os, 4% Pd и 2,5% Ru; в палладистой платине — до 3% Au; в палладистой станноплатине — до 2,5% Bi. Поликсен и ферроплатина с содержанием Rh свыше 4% называется родистой платиной, ферроплатина с содержанием свыше 7% Cu — медистой ферроплатиной или купроплатиной; ферроплатина, в которой более 3% Ni, называют иногда никелистой платиной. Ферроплатина и поликсен являются наиболее распространёнными минералами П. с.

  Кристаллизуются минералы П. с. в кубической системе, кристаллическая структура типа меди, решётка гранецентрированная кубическая.

  Минералы П. с. непрозрачные, серо-стального и серебряно-белого цвета, с жёлтым оттенком у палладистой платины и бронзовым — у купроплатины; металлический блеск особенно сильный у иридистой платины. Выделения этих минералов (зёрна, сростки, кристаллы) часто покрыты с поверхности чёрной оксидной плёнкой, тонкой и хрупкой. Преобладающая часть выделений ферроплатины и поликсена и некоторые из выделений купроплатины обладают магнитными свойствами. Почти все минералы П. с. ковкие, исключая слабохрупкую иридистую платину. Твёрдость по минералогической шкале в пределах 3,5—5,5; минимальная у Cu- и Ni-содержащих минералов и максимальная у lr-содержащих минералов. Плотность от 13100 до 21500 кг/м3, наименьшая — у ферроплатины (13100—16000 кг/м3) и палладистой станноплатины, самая большая — у чистой природной платины. Минералы П. с. — хорошие проводники электричества. Обычны выделения минералов П. с. в виде зёрен неправильной формы, редких мелких кристаллов — прямоугольников, кубов, октаэдров, кубооктаэдров; изредка встречаются двойниковые сростки кристаллов и чрезвычайно редко — скатанные и угловатые самородки (зернистые агрегаты). Размеры зёрен и кристаллов — от десятых долей и единиц микрона до нескольких мм, очень редко — единицы см, а самородков — до первых десятков см при массе от нескольких г до нескольких кг. Наиболее крупные в СССР самородки найдены в дунитах Нижнетагильского массива на Среднем Урале (самый большой из них 427,5 г) и в аллювиальных платиновых россыпях там же (9439 г). Самородки состоят не только из минералов П. с. — ферроплатины, поликсена, иридистой платины; они содержат также включения минералов иридия и осмия (см. Осмистый иридий). Крупные платиновые самородки (в сотни и тыс. г) охраняются государством. Минералы П. с. — эндогенные: их образование связано с позднемагматическими и метаморфическими стадиями формирования магматических месторождений и гидротермальной стадией образования постмагматических месторождений (в пегматитах, скарнах, гидротермальных жилах). В максимальной степени эти минералы концентрируются в месторождениях платиновых руд. Один из наиболее редких минералов П. с. — металлическая платина установлена среди продуктов распада природных твёрдых растворов Pt в lr в платиновых рудах, генетически связанных с форстеритовыми дунитами.

  Минералы П. с. — один из главных природных источников получения платиновых металлов.

Л. В. Разин.

Платинель

Платине'ль, общее название сплавов благородных металлов для электродов высокочувствительной (~39 мкв/°С) термопары. Состав сплава для положительного электрода 55% Pd, 31% Pt, 14% Au, для отрицательного — 65% Au, 35% Pd. Термопарой из сплавов П. можно длительно (в течение сотен и тысяч часов) измерять температуру до 1300 °С в окислительных и инертных средах, а также в сухом водороде. Градуировочная характеристика термопары при температурах 600—1300 °С практически совпадает с градуировочной характеристикой термопары хромель — алюмель, поэтому термопара из сплавов П. обычно используется в комплекте с удлиняющими (компенсационными) проводами из хромеля и алюмеля, причём температура холодного спая термопары поддерживается на уровне 600—800 °С: это позволяет изготовлять электроды термопары очень небольшой длины. Термопара из сплавов П. предназначена главным образом для измерения и регулирования температур газовых потоков в газотурбинных двигателях.

Платинирование

Платини'рование, 1) нанесение на поверхность металлических изделий тонкого слоя платины (толщиной 1—5 мкм) для повышения их коррозионной стойкости, отражательной способности, износостойкости, а также для обеспечения постоянства контактной электропроводности. Покрытия наносятся гальваническим способом (см. Гальванотехника) из фосфатных или (реже) диаминодинитритных электролитов, содержащих соли платины. Анодами служат тонкие платиновые листы, которые в процессе П. практически не растворяются. П. применяется при изготовлении специальной лабораторной и химической аппаратуры, платинированных анодов из титана (используемых, например, в производстве перекиси водорода), деталей (или узлов) электротехнических приборов (контактов из меди и её сплавов), молибденовой проволоки для электронных разрядных трубок, в ювелирной и часовой промышленности. 2) Пропитка гранул глинозёма платинохлористоводородной кислотой с последующим восстановлением платины; платинированный глинозём применяется в качестве катализатора при гидрировании непредельных углеводородов, изомеризации и переработке нефтяных продуктов (риформинге).

  Лит.: Лайнер В. И., Современная гальванотехника, М., 1967; Бондарев В. В., Новое в нанесении гальванопокрытий благородных металлов, М., 1970.

  В. В. Бондарев.

Платинит

Платини'т, биметаллическая проволока, состоящая из железо-никелевого сердечника (58% Fe, 42% Ni), покрытого тонким слоем меди (около 30% от общей массы проволоки). П. имеет коэффициент теплового расширения, близкий к коэффициенту теплового расширения платины (около 9×10-6 град--1), и применяется взамен её в качестве токовводов в осветительные лампы и различные электровакуумные приборы для обеспечения герметичного соединения со стеклом. П. иногда называют также железо-никелевый сплав (54% Fe, 46% Ni), используемый в электровакуумной промышленности для соединения с керамикой (в СССР сплав марки 46H).

  Лит.: Любимов М. Л., Спаи металла со стеклом, 2 изд., М., 1968; Прецизионные сплавы с особыми свойствами теплового расширения и упругости, М., 1972.

Платиновые металлы

Пла'тиновые мета'ллы, платиноиды, химические элементы второй и третьей триад VIII группы периодической системы Менделеева. К ним принадлежат: рутений (Ruthenium) Ru, родий (Rhodium) Rh, палладий (Palladium) Pd (лёгкие П. м., плотность ~12 г/см3); осмий (Osmium) Os, иридий (Iridium) lr, платина (Platinum) Pt (тяжёлые П. м., плотность ~22 г/см3). Серебристо-белые тугоплавкие металлы; благодаря красивому внешнему виду и высокой химической стойкости П. м. наряду с Ag и Au называют благородными металлами.

  Историческая справка. Имеются указания, что самородная платина в древности была известна в Египте, Эфиопии, Греции и Южной Америке. В 16 в. исп. конкистадоры обнаружили в Южной Америке вместе с самородным золотом очень тяжёлый белый тусклый металл, который не удавалось расплавить. Испанцы назвали его платиной — уменьшительным от исп. plata — серебро. В 1744 исп. морские офицер Антонио де Ульоа привёз образцы Pt в Лондон. Они вызвали живой интерес учёных Европы. Самостоятельным металлом Pt, которую первоначально считали белым золотом, была признана в середине 18 в.

  В 1803 английский учёный У. Х. Волластон обнаружил в самородной платине палладий, получивший это название от малой планеты Паллады (открытой в 1802), и родий, названный так по розовато-красному цвету его солей (от греч. rhódon — роза). В 1804 английский химик Смитсон Теннант в остатке после растворения самородной Pt в царской водке открыл ещё 2 металла. Один из них получил название иридий вследствие разнообразия окраски его солей (от греч. íris, род. падеж íridos — радуга), другой был назван осмием по резкому запаху его четырёхокиси (от греч. osmá — запах). В 1844 К. К. Клаус при исследовании остатков от аффинажа (очистки) уральской самородной Pt в Петербургском монетном дворе открыл ещё один П. м. — рутений (от позднелат. Ruthenia — Россия).

  С. А. Погодин.

  Распространение в природе. П. м. принадлежат к наиболее редким элементам, их среднее содержание в земной коре (кларки) точно не установлено, ориентировочные значения приведены в таблице. Самые редкие в земной коре — Rh и lr (1×10-7% по массе), наиболее распространён Os (5×10-6%). Содержание П. м. повышено в ультраосновных и основных изверженных породах, происхождение которых связано с глубинными магматическими процессами. К этим породам приурочены месторождения П. м. Ещё выше среднее содержание П. м. в каменных метеоритах, которые считаются аналогами средней мантии Земли (кларки П. м. в каменных метеоритах составляют n×10-4 — n×10-5% по массе). Для земной коры характерно самородное состояние П. м., а у Rh, Pd, Os и Pt известны также немногочисленные соединения с серой, мышьяком и сурьмой. Установлено около 30 минералов П. м., больше всего их у Pd (13) и Pt (9). Все минералы образовались на больших глубинах при высоких температурах и давлениях (см. Платиновые руды, Платина самородная). Платина и другие П. м. встречаются в виде примеси во многих сульфидах и силикатах ультраосновных и основных пород. Геохимия П. м. в биосфере почти не изучена, их содержание в гидросфере и живом веществе не установлено. Некоторые осадочные марганцевые руды обогащены Pt (до 1×10-3%), в углях наблюдалась концентрация Pt и Pd (1×10-6%); повышенное содержание П. м. отмечалось в фосфоритах (вятских), в золе деревьев, растущих на месторождениях Pt.

  А. И. Перельман.

  Физические и химические свойства. Физические и механические свойства П. м. сопоставлены в таблице. В дополнение необходимо указать, что Ru и Os очень тверды и хрупки (возможно вследствие присутствия примесей). Rh и lr обладают меньшими твёрдостью и хрупкостью, а Pd и Pt ковки, поддаются прокатке, волочению, штамповке при комнатной температуре. Интересна способность некоторых П. м. (Ru, Pd, Pt) поглощать водород. Особенно это свойственно Pd, объём которого поглощает до 900 объёмов H₂. При этом Pd сохраняет металлический вид, но растрескивается и становится хрупким. Все П. м. парамагнитны. Магнитная восприимчивость c_s×10-6 электро-магнитных единиц при 18 °С равна 0,05 у Os; 0,50 у Ru; 5,4 у Pd; у Rh, lr и Pt она несколько более 1,0.

  Согласно давно установившейся традиции, П. м. принято помещать в VIII группу периодической системы элементов. В соответствии с этим следовало ожидать, что все П. м. должны иметь высшую степень окисления +8. Однако это наблюдается только у Ru и Os, прочие же П. м. проявляют валентность не выше +6. Объясняется это тем, что у атомов Ru и Os остаются незаполненными соответственно внутренние подуровни 4f и 5f. Поэтому для атомов Ru и Os возможно возбуждение не только с подуровней 5s и 6s на подуровни 5p и 6p, но и с подуровней 4d и 5d на подуровни 4f и 5f. Вследствие этого в атомах Ru и Os появляется по 8 непарных электронов и валентность +8. Электронные конфигурации атомов Rh, lr, Pd, Pt такой возможности не допускают. Поэтому в некоторых вариантах таблицы Менделеева эти элементы (а также Со и Ni) выносят за пределы VIII группы. Все П. м. легко образуют комплексные соединения, в которых имеют различные степени окисления и различные координационные числа. Комплексные соединения П. м., как правило, окрашены и очень прочны.

  Химические свойства П. м. имеют много общего. Все они в компактном виде (кроме Os) малоактивны. Однако в виде т. н. черни (мелкодисперсного порошка) П. м. легко адсорбируют S, галогены и др. неметаллы. (Чернь обычно получают восстановлением П. м. из водных растворов их соединений.) Компактные Ru, Rh, Os, lr, будучи сплавлены с Pt, Zn, Pb, Bi, переходят в раствор при действии царской водки, хотя она не действует на эти П. м., взятые отдельно.

  Семейство П. м. можно разделить на 3 диады (двойки), образованные двумя стоящими один под другим лёгким и тяжёлым П. м., а именно: Ru, Os; Rh, lr; Pd, Pt.

  При нагревании с O₂ и сильными окислителями Ru и Os образуют легкоплавкие кристаллы — четырёхокиси (тетроксиды) — оранжевую RuO₄ и желтоватую OsO₄. Оба соединения летучи, пары их имеют неприятный запах и весьма ядовиты. При действии восстановителей превращаются в низшие окислы RuO₂ и OsO₂ или в металлы. Со щелочами RuO₄ образует рутенаты, например рутенат калия K₂RuO по реакции:

RuO₄ + 2KOH = K₂RuO₄ + 1/₂O₂ + H₂O.

При действии хлора K₂RuO₄ превращается в перрутенат калия:

K₂RuO₄ + 1/₂Cl₂ = KRuO₄ + KCI.

Четырёхокись OsO₄ даёт с KOH комплексное соединение K₂[OsO₄(OH)₂]. С фтором и др. галогенами Ru и Os легко реагируют при нагревании, образуя соединения типа RuF₃, RuF₄, RuF₅, RuF₆. Осмий даёт подобные же соединения, кроме OsF₃; существование OsF₈ не подтверждено. Весьма интересны комплексные соединения Ru с ксеноном Xe [RuF₆] (канадский химик Н. Бартлетт, 1962), а также с молекулярным азотом — [(NO)(NH₃)₄ N₂Ru (NH₃)₄ NO] CI (советский химик Н. М. Синицын, 1962) и [Ru (NH₃)₅N₂] Cl₂ (канадский химик А. Аллен, 1965).

  На компактные Rh и lr царская водка не действует. При прокаливании в O₂ образуются окислы Rh₂O₃ и Ir₂O₃, разлагающиеся при высоких температурах.

Pd легко растворяется при нагревании в HNO₃ и концентрированной H₂SO₄ с образованием нитрата Pd (NO₃)₂ и сульфата PdSO₄. На Pt эти кислоты не действуют. Царская водка растворяет Pd и Pt, причём образуются комплексные кислоты — тетрахлоропалладиевая кислота H₂[PdCl₄] и гексахлороплатиновая — коричнево-красные кристаллы состава H₂[PtCl₆]×6H₂O Из её солей наибольшее значение для технологии П. м. имеет хлороплатинат аммония (NH₄)₂[PtCl₆] — светло-жёлтые кристаллы, малорастворимые в воде и почти не растворимые в концентрированных растворах NH₄CI. При прокаливании они разлагаются по реакции:

При этом Pt получается в мелкораздробленном виде (т. н. платиновая губка, или губчатая платина).

  Получение. Разделение П. м. и получение их в чистом виде очень сложно вследствие большого сходства их химических свойств; это требует большой затраты труда, времени, дорогих реактивов. Для получения чистой Pt исходные материалы — самородную платину, платиновые шлихи (тяжёлые остатки от промывки платиноносных песков), лом (негодные для употребления изделия из Pt и её сплавов) обрабатывают царской водкой при подогревании. В раствор переходят: Pt, Pd, частично Rh, lr в виде комплексных соединений H₂[PtCl₆], H₂[PdCl₄], Н_з [RhCl₆] и H₂[IrCl₆], а также Fe и Cu в виде FeCl_з и CuCl₂. Нерастворимый в царской водке остаток состоит из осмистого иридия, хромистого железняка (FeCrO₂), кварца и др. минералов.

  Из раствора осаждают Pt в виде (NH₄)₂[PtCl₆] хлористым аммонием. Но чтобы в осадок вместе с Pt не выпал lr в виде аналогичного нерастворимого соединения (NH₄)₂[lrCl₆] (остальные П. м. NH₄Cl не осаждает), предварительно восстанавливают Ir (+4) до Ir (+3) (например, прибавлением сахара C₁₂H₂₂O₁₁ по способу И. И. Черняева). Соединение (NH₄)₃[IrCl₆] растворимо и не загрязняет осадка.

  Хлороплатинат аммония отфильтровывают, промывают концентрированным раствором NH₄CI (в котором осадок практически не растворим), высушивают и прокаливают. Полученную губчатую платину спрессовывают, а затем оплавляют в кислородно-водородном пламени или в электрической печи высокой частоты. Из фильтрата, оставшегося после осаждения (NH₄)₂[PtCl₆], и из осмистого иридия извлекают прочие П. м. путём сложных химических операций. В частности, для перевода в растворимое состояние нерастворимых в царской водке П. м. и осмистого иридия используют спекание с перекисями BaO₂ или Na₂O₂. Применяют также хлорирование — нагревание смеси Pt-концентратов с NaCl и NaOH в струе хлора.

  В результате аффинажа получают труднорастворимые комплексные соединения: гексахлорорутенат аммония (NH₄)₃[RuCl₆], дихлорид тетрамминдиоксоосмия [OsO₂(NH₃)₄] Cl₂, хлорпентамминдихлорид родия [Rh (NH₃)₅CI] Cl₂, гексахлороиридат аммония (NH₄)₂[lrCl₆] и дихлордиаммин палладия [Pd (NH₃)₂] Cl₂. Прокаливанием перечисленных соединений в атмосфере H₂ получают П. м. в виде губки, например

[OsO₂(NH₃)₄] Cl₂ + 3H₂ = Os + 2H₂O + 4NH₃ + 2HCI

[Pd (NH₃)₂] Cl₂ + H₂ = Pd + 2NH₃ + 2HCI.

Губчатые П. м. сплавляют в вакуумной электрической печи высокой частоты.

Применяют и др. способы аффинажа, в частности основанные на использовании ионитов.

  Основным источником получения П. м. служат сульфидные медно-никелевые руды, месторождения которых находятся в СССР (Норильск, Красноярский край), Канаде (округ Садбери, провинция Онтарио), ЮАР и др. странах. В результате сложной металлургической переработки этих руд благородные металлы переходят в т. н. черновые металлы — нечистые никель и медь. П. м. собираются почти полностью в черновом Ni, a Ag и Au — в черновой Cu. При последующем электролитическом рафинировании Ag, Au и П. м. осаждаются на дне электролитической ванны в виде шлама, который отправляют на аффинаж.

Свойства платиновых металлов

Свойство	Ru	Rh	Pd	Os	lr	Pt
Атомный номер	44	45	46	76	77	78
Атомная масса	101,07	102,9055	11906,4	190,2	192,22	195,09
Среднее содержание в земной коре, % по массе	(5·10-7)	1·10-7	1·10-6	5·10-6	1·10-7	5·10-7
Массовые числа природных изотопов (в скобках указано распространение	96, 98, 99, 100, 101,102 (31, 61), 104	103 (100)	102, 104, 105 (22,23), 106 (27,33), 108 (26,71), 110 (11,8)	184, 186, 187, 188, 189, 190 (26,4), 192 (41,0)	191 (38,5) 193 (61,5)	190, 192 (оба слабо радиоактивны), 194 (32,9), 196(25,2), 198 (7,19)
Кристаллическая решётка, параметры в  (при 20 °С)	Гексагональ- ная плотнейшей упаковки* a =2,7057 c =4,2815	Гранецент- рированная кубическая a =3,7957	Гранецент- рирован- ная кубическая a =3,8824	Гексаго- нальная плотней- шей упаковки a =2,7533 c =4,3188	Гране- центри- рованная кубичес- кая a =3,8312	Гране- центри- рован- ная кубичес- кая a =3,916
Атомный радиус,	1,34	1,34	1,37	1,36	1,36	1,39
Ионный радиус,  (по Л. Полингу)	Ru4+ 0,67	Rh4+ 0,68	Pd4+ 0,65	Os4+ 0,65	lr4+ 0,68	Pt4+ 0,65
Конфигурация внешних электронных оболочек	4d75s1	4d85s1	4d10	5d66s2	5d76s2	5d96s1
Состояния окисления (наиболее характерные набраны полужирным шрифтом)	1,2,3,4,5,6,7,8	1,3,4	2,3,4	2,3,4,6,8	1,2,3,4,6	2,3,4
Плотность (при 20 °С), г/см3	12,2	12,42	11,97	22,5	22,4	21,45
Температура плавления, °С	2250	1960	1552	ок. 3050	2410	1769
Температура кипения, °С	ок. 4900	ок. 4500	ок. 3980	ок. 5500	ок. 5300	ок. 4530
Линейный коэффициент теплового расширения	9,1×10-6 (20°С)	8,5×10-6 (0—100 °С)	11,67×10-6 (0°С)	4,6×10-6°	6,5×10-6 (0—100°С)	8,9×10-6 (0°С)
Теплоёмкость, кал/(г ×°С)	0,057 (0°C)	0,059 (20 °C)	0,058 (0°С)	0,0309 (°С)	0,0312	0,0314 (0°С)
кдж/(кг ×К.)	0,0312	0,247	0,243	0,129	0,131	0,131
Теплопроводность кал/(см ×сек °С)	—	0,36	0,17	—	—	0,17
вт/(м ×К)	—	151	71	—	—	71
Удельное электросопротивление, ом×см×10-6 (или ом×см×10-8)	7,16-7,6 (0°C)	4,7 (0°C)	10,0 (0°C)	9,5 (0°C)	5,40 (25°C)	9,81 (0°C)
Температурный коэффициент электросопротивления	44,9×10-4 (0—100°C)	45,7×10-4 (0—100°C)	37,7×10-4 (0—100°C)	42×10-4 (0—100°C)	39,25×10-4 (0—100°C)	39,23×10-4 (0—100°C)
Модуль нормальной упругости, кгс/мм2**	47200	32000	12600	58000	52000	17330
Твёрдость по Бринеллю, кгсlмм2	220	139	49	400	164	47
Предел прочности при растяжении, кгс/мм2	—	48	18,5	—	23	14,3
Относительное удлинение при разрыве, %	—	15	24—30	—	2	31

* Для Ru обнаружены полиморфные превращения при температурах 1035, 1190 и 1500°С.

** Все механические свойства даны для отожжённых П. м. при комнатной температуре; 1 кгс/мм2 = 10 Мн/м2. Некоторые параметры не приводятся как установленные неточно.

  Применение. Из всех П. м. наибольшее применение имеет Pt. До 2-й мировой войны 1939—45 свыше 50% Pt служило для изготовления ювелирных изделий. В последние 2—3 десятилетия около 90% Pt потребляется для научных и промышленных целей. Из Pt делают лабораторные приборы — тигли, чашки, термометры сопротивления и др., — применяемые в аналитических и физико-химических исследованиях. Около 50% потребляемой Pt (частично в виде сплавов с Rh, Pd, lr, см. Платиновые сплавы) применяют как катализаторы в производстве азотной кислоты окислением NH₃, в нефтехимической промышленности и мн. др. Pt и её сплавы используются для изготовления аппаратуры для некоторых химических производств. Около 25% Pt расходуется в электротехнике, радиотехнике, автоматике, телемеханике, медицине. Применяется Pt и как антикоррозионное покрытие (см. Платинирование).

  lr применяют главным образом в виде сплава Pt + 10% lr. Из такого сплава сделаны международные эталоны метра и килограмма. Из него изготовляют тигли, в которых выращивают кристаллы для лазеров, контакты для особо ответственных узлов в технике слабых токов. Из сплава lr с Os делают опоры для стрелок компасов и др. приборов.

  Способностью сорбировать H₂ и катализировать многие химические реакции обладает Ru; он входит в состав некоторых сплавов, обладающих высокой твёрдостью и стойкостью против истирания и окисления.

  Rh благодаря своей способности отражать около 80% лучей видимой части спектра, а также высокой стойкости против окисления является хорошим материалом для покрытия рефлекторов прожекторов и зеркал точных приборов. Но главная область его применения — сплавы с Pt, из которых изготовляют лабораторную и заводскую аппаратуру, проволоку для термоэлектрических пирометров и др.

  Pd в виде черни применяется преимущественно как катализатор во многих химических производствах, в частности в процессах гидрогенизации. Из Pd изготовляют ювелирные изделия. Раствор H₂[PdCl₄] — чувствительный реактив на окись углерода. Полоска бумаги, пропитанная им, чернеет уже при содержании 0,02 мг/л СО в воздухе вследствие выделения Pd в виде черни по реакции:

H₂[PdCI₄] +H₂O + CO = 4HCI + CO₂ + Pd.

  Аффинаж П. м. сопровождается выделением ядовитых Cl₂ и NOCI, что требует хорошей вентиляции и возможной герметизации аппаратуры. Пары легколетучих RuO₄ и OsO₄ вызывают общее отравление, а также тяжёлые поражения дыхательных путей и глаз (вплоть до потери зрения). При попадании этих соединений на кожу она чернеет (вследствие восстановления их до RuO₂, OsO₂, Ru или Os) и воспаляется, причём могут образоваться трудно заживающие язвы. Меры предосторожности: хорошая вентиляция, резиновые перчатки, защитные очки, поглощение паров RuO₄ и OsO₄ растворами щелочей.

  Лит.: Некрасов Б. В., Основы общей химии, т. 3, М., 1970, с. 170—204; Рипан P., Четяну И., Неорганическая химия, т. 2, Химия металлов, пер. с рум., М., 1972, с. 615—675; Плаксин И. Н., Иридий, в кн.: Краткая хим. энциклопедия, т. 2, М., 1963; Леонова Т. Н., Осмий, Палладий, там же, т. 3, М., 1964; её же, Платина, Родий, Рутений, там же, т. 4, М., 1965; Химия рутения, М., 1965; Федоров И. А., Родий, М., 1966; Звягинцев О. Е., Аффинаж золота, серебра и металлов платиновой группы, 3 изд., М., 1945; Черняев И. И., Комплексные соединения переходных металлов, М., 1973; Аналитическая химия платиновых металлов, М., 1972; «Известия Сектора платины и других благородных металлов», в. 1—32, Л. — М., 1920—1955 (в. 1—3 вышли под заглавием «Известия Института по изучению платины и других благородных металлов»); Platinum group metals and compounds. Wash., 1971.

  С. А. Погодин.

  В организме П. м. представлены главным образом элементом рутением, а также искусственными радиоизотопами рутения и родия. Морские и пресноводные водоросли концентрируют радиоизотопы рутения в сотни и тысячи раз (по сравнению со средой), ракообразные — в десятки и сотни, моллюски — до десятков, рыбы и головастики лягушек — от единиц до сотен. 106Ru интенсивно мигрирует в почве, накопляясь в корнях наземных растений. У наземных млекопитающих радиоизотопы Ru всасываются через пищеварительный тракт, проникают в лёгкие, отлагаются в почках, печени, мышцах, скелете. Радиоизотопы Ru — составная часть радиоактивного загрязнения биосферы.

  Лит.: Булдаков Л. А., Москалев Ю. И., Проблемы распределения и экспериментальной оценки допустимых уровней Cs137, Sr90 и Ru106, М., 1968.

  Г. Г. Поликарпов.

Платиновые руды

Пла'тиновые ру'ды, природные минеральные образования, содержащие платиновые металлы (Pt, Pd, lr, Rh, Os, Ru) в таких концентрациях, при которых их промышленное использование технически возможно и экономически целесообразно. Значительные скопления П. р. в виде месторождений встречаются очень редко. Месторождения П. р. бывают коренные и россыпные, а по составу — собственно платиновые и комплексные (многие коренные месторождения медных и медно-никелевых сульфидных руд, россыпные месторождения золота с платиной, а также золота с осмистым иридием).

  Платиновые металлы распределены в пределах месторождений П. р. неравномерно. Их концентрации колеблются: в коренных собственно платиновых месторождениях от 2—5 г/т до единиц кг/т, в коренных комплексных — от десятых долей до сотен (изредка тысяч) г/т; в россыпных месторождениях — от десятков мг/м3 до сотен г/м3. Основная форма нахождения платиновых металлов в руде — их собственные минералы, которых известно около 90. Чаще других встречаются поликсен, ферроплатина, платинистый иридий (см. Платина самородная), невьянскит, сысертскит (см. Осмистый иридий), звягинцевит, паоловит, фрудит, соболевскит, плюмбопалладинит, сперрилит. Подчинённое значение имеет рассеянная форма нахождения платиновых металлов в П. р. в виде ничтожно малой примеси, заключённой в кристаллической решётке рудных и породообразующих минералов.

  Коренные месторождения П. р. представлены различными по форме телами платиноносных комплексных сульфидных и собственно платиновых хромитовых руд с массивной и вкрапленной текстурой. Эти рудные тела, генетически и пространственно тесно связанные с интрузивами основных и ультраосновных пород, имеют преимущественно магматического происхождение. Коренные месторождения П. р. встречаются в платформенных и складчатых областях и всегда тяготеют к крупным разломам земной коры. Образование этих месторождений происходило на разных глубинах (от 0,5—1 до 3—5 км от дневной поверхности) и в разные геологические эпохи (от докембрия до мезозоя). Комплексные месторождения медно-никелевых сульфидных П. р. занимают ведущее положение среди сырьевых источников платиновых металлов. Площадь этих месторождений достигает десятки км2 при мощности промышленных рудных зон — многие десятки м. Их платиновое оруденение ассоциирует с телами сплошных и вкрапленных медно-никелевых сульфидных руд сложнодифференцированных интрузивов габбро-долеритов (месторождения Норильского рудного района в СССР, Инсизва в ЮАР), стратиформных интрузий габбро-норитов с гипербазитами (месторождения горизонта Меренского в Бушвелдском комплексе ЮАР и Мончегорское в СССР), расслоенных массивов норитов и гранодиоритов (Садбери медно-никелевые месторождения в Канаде). Основными рудными минералами П. р. являются пирротин, халькопирит, пентландит, кубанит. Главные металлы платиновой группы медно-никелевых П. р. — платина и превалирующий над ней палладий (Pd: Pt от 3: 1 и выше). Содержание в руде остальных платиновых металлов (Rh, lr, Ru, Os) в десятки и сотни раз меньше количества Pd и Pt. В медно-никелевых сульфидных рудах находятся многочисленные минералы платиновых металлов, главным образом это — интерметаллические соединения Pd и Pt с Bi, Sn, Te, As, Pb, Sb, твёрдые растворы Sn и Pb в Pd и Pt, а также Fe в Pt, арсениды и сульфиды Pd и Pt.

  Россыпные месторождения П. р. представлены главным образом мезозойскими и кайнозойскими элювиально-аллювиальными и аллювиальными россыпями платины и осмистого иридия. Промышленные россыпи обнажаются на дневной поверхности (открытые россыпи) или скрыты под 10—30-м осадочной толщей (погребённые россыпи). Наиболее крупные из них прослежены на десятки км в длину, ширина их достигает сотен м, а мощность продуктивных металлоносных пластов до нескольких м; образовались они в результате выветривания и разрушения платиноносных клинопироксенит-дунитовых и серпентин-гарцбургитовых массивов. Промышленные россыпи известны как на платформах (Сибирской и Африканской), так и в эвгеосинклиналях на Урале, в Колумбии (область Чоко), на Аляске (залив Гудньюс) и др. Минералы платиновых металлов в россыпях нередко находятся в срастании друг с другом, а также с хромитами, оливинами и серпентинами.

  Добыча П. р. ведётся открытым и подземным способами. Открытым способом разрабатывается большинство россыпных и часть коренных месторождений. При разработке россыпей широко используются драги и средства гидромеханизации. Подземный способ добычи является основным при разработке коренных месторождений; иногда он используется для отработки богатых погребённых россыпей.

  В результате мокрого обогащения металлоносных песков и хромитовых П. р. получают шлих «сырой» платины — платиновый концентрат с 70—90% минералов платиновых металлов, а в остальном состоящий из хромитов, форстеритов, серпентинов и др. Такой платиновый концентрат отправляется на аффинаж. Обогащение комплексных сульфидных П. р. осуществляется флотацией с последующей многооперационной пирометаллургической, электрохимической и химической переработкой.

  Главные страны, добывающие П. р., — СССР, ЮАР и Канада. Мировые запасы платиновых металлов (без СССР) оцениваются около 7000 т (1972), в том числе ЮАР — 6200 т, Канады — около 500 т, Колумбии — 155 т, США —93 т. В 1972 было добыто платиновых металлов (в т): в ЮАР — 45,2, Канаде — 12,4, Колумбии — 0,8, США — 0,5 (суммарная мировая добыча 59 т). Основными промышленными месторождениями П. р. являются: в ЮАР месторождения горизонта Меренского (Бушвелдский комплекс), в Канаде — Садбери (провинция Онтарио) и Томпсон-Уобоуден (Манитоба), в Колумбии — россыпи бассейна р. Чоко, в США — россыпи Аляски и сульфидные месторождения меди.

  Лит.: Афанасьева Л. И., Металлы платиновой группы, в сборнике: Минеральные ресурсы промышленно-развитых капиталистических и развивающихся стран, М., 1972; Разин Л. В., Месторождения платиновых металлов, в кн.: Рудные месторождения СССР, т. 3, М., 1974; Масленицкий И. Н., Чугаев Л. В., Металлургия благородных металлов, М., 1972.

  Л. В. Разин.

Платиновые сплавы

Пла'тиновые спла'вы, сплавы (обычно двойные) на основе платины; представляют собой, как правило, твёрдый раствор легирующего элемента в платине. Важнейшие легирующие элементы в П. с. — металлы VIII группы периодической системы Менделеева Rh, lr, Pd, Ru, Ni и Co, а также Cu, W, Мо. П. с. характеризуются высокой температурой плавления, коррозионной стойкостью во многих агрессивных средах, в частности большим сопротивлением окислению при повышенных температурах, а также высокими механическими свойствами и износоустойчивостью. Некоторые П. с. обладают каталитическим действием (см. Катализ) в химических реакциях окисления, гидрогенизации, изомеризации и др. Большинство П. с. хорошо поддаются обработке давлением; изделия из них могут быть получены ковкой, прокаткой, волочением и штамповкой.

  П. с. применяют для изготовления термопар (5—40% Rh), разрывных и скользящих контактов (10—25% Rh или 5—15% Ru, или 5—30% lr, или 10—20% Pd, или 5% Ni), деталей малогабаритных приборов ответственного назначения: потенциометров (4—8% W или 3—10% Cu, или 10—20% lr, или 10% Ru, или 5—10% Mo), пружин и пружинящих элементов (25—30% Ir), постоянных магнитов (23% Со), а также высокотемпературных припоев (10—20% Pd). П. с. используются в качестве катализаторов в реакциях окисления аммиака в азотную кислоту и синтеза синильной кислоты из аммиака и метана (5—10% Rh или 3—5% Pd и 3—5% Rh), нерастворимых анодов (5% lr или 20—50% Pd), материала для стеклоплавильных сосудов и фильер для производства вискозного волокна (3—10% Rh), лабораторной посуды и аппаратуры (1—30% Rh или 5% lr, или 10% Ru) и нагревателей высокотемпературных печей (10—40% Rh).

  И. А. Рогельберг.

Платинотрон

Платинотро'н [от греч. Platýno — делаю шире, расширяю и (элек)трон], магнетронного типа прибор обратной волны для широкополосного усиления и генерирования электромагнитных колебаний СВЧ. Изобретён в 1949 американским инженером У. Брауном. Наиболее часто П. используют как усилитель и называют амплитроном; П. вместе с дополнительными устройствами для создания положительной обратной связи, работающий как генератор, называется стабилотроном. П. отличается от магнетрона тем, что его система резонаторов разомкнута (рис. 1). Однако электронный поток П. замкнут, и П. усиливает колебания лишь тех частот, при которых выполняется условие синхронизма между электромагнитным полем волны, бегущей вдоль системы резонаторов, и электронным потоком. Амплитудно-частотная характеристика П. в полосе рабочих частот почти равномерна, фазочастотная характеристика близка к линейной, а амплитудная характеристика (рис. 2) нелинейна.

  П. применяют в передающих устройствах радиолокационных станций, систем связи, навигации и телеметрии для усиления частотно- или фазомодулированных сигналов на частотах от 0,5 до 10 Ггц. Промышленностью выпускаются П. на различные выходные мощности — от нескольких квт до нескольких десятков Мвт в импульсном режиме работы и от нескольких десятков вт до 100 квт в непрерывном режиме. Полоса рабочих частот П. составляет ~10% от средней частоты при коэффициенте усиления 7—17 дб. П. обладают высоким кпд — до 70—80%.

  В. И. Индык, О. И. Обрезан.

Рис. 2. Зависимость выходной мощности и коэффициента усиления платинотрона от входной мощности при различных значениях мощности питания P₀.

Рис. 1. Конструктивная схема платинотрона: 1 — ввод СВЧ энергии; 2 — связки замедляющей системы; 3 — полые резонаторы замедляющей системы; 4 — торцевой экран катода; 5 — пластины анодной структуры; 6 — катод; 7 — вывод СВЧ энергии; Е — источник анодного напряжения. Стрелкой показано направление (в резонаторах) вектора магнитной индукции В.

Платиопс

Платио'пс (Platyops), род крупных ископаемых земноводных надотряда лабиринтодонтов. Жили в позднепермскую эпоху. Длина около 1 м. Морда узкая длинная (как у гавиалового крокодила), расширенная на конце, где располагались крупные хватательные зубы. Ноздри отодвинуты далеко назад, к глазницам. Обитали в пресных водоемах; питались рыбой. Известно 3 вида из Приуралья.