Химия. Полный справочник для подготовки к ЕГЭ

4Al + 3C = Al₄C₃

Si + С = SiC

д) силициды:

4Li + Si = Li₄Si

2M + Si = M₂Si (M = Mg, Ca)

е) гидриды:

2M + H₂ = 2MH (M = Li, Na, K)

M + H₂ = MH₂ (M = Mg, Ca)

ж) пероксиды, надпероксиды:

2Na + O₂ = Na₂O₂ (сгорание на воздухе)

M + O₂ = МО₂ (М = К, Rb, Cs; сгорание на воздухе)

Многие из этих веществ полностью реагируют с водой (чаще гидролизуются без изменения степеней окисления элементов, но гидриды выступают как восстановители, а надпероксиды вступают в реакции дисмутации):

РCl₅ + 4Н₂O = Н₃РO₄ + 5НCl

SiBr₄ + 2Н₂O = SiO₂↓ + 4НBr

P₂S₅ + 8Н₂O = 2Н₃РO₄ + 5H₂S↑

SiS₂ + 2Н₂O = SiO₂↓ + 2H₂S

Mg₃N₂ + 8H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2(NH₃ H₂O)

Na₃N + 4H₂O = 3NaOH + NH₃ H₂O

Be₂C + 4H₂O = 2Be(OH)₂↓ + CH₄↑

MC₂ + 2H₂O = M(OH)₂ + C₂H₂↑ (M = Ca, Sr, Ba)

Al₄C₃ + 12H₂O = 4Al(OH)₃↓ + 3CH₄↑

MH + H₂O = MOH + H₂↑ (M = Li, Na, K)

MgH₂ + 2H₂O = Mg(OH)₂↓ + H₂↑

CaH₂ + 2H₂O = Ca(OH)₂ + H₂↑

Na₂O₂ + 2H₂O = 2NaOH + H₂O₂

2MO₂ + 2H₂O = 2MOH + H₂O₂ + O₂↑ (M = K, Rb, Cs)

Другие вещества, наоборот, устойчивы по отношению к воде, среди них SF₆, NF₃, CF₄, CS₂, AlN, Si₃N₄, SiC, Li₄Si, Mg₂Si и Ca₂Si.

Примеры заданий частей А, В, С

1. Простые вещества – это

1) фуллерен

2) этилен

3) ацетон

4) озон

2. В формульных единицах продуктов реакций

Si + CF1₂ →…, Si + O₂ →…, Si + Mg →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 8

2) 9

3) 10

4) 11

3. В металлсодержащих продуктах реакций

Na + Н₂O →…, Са + Н₂O →…, Al + НCl (р-р) →…

общая сумма числа атомов всех элементов равна

1) 6

2) 8

3) 10

4) 12

4. Оксид кальция может реагировать (по отдельности) со всеми веществами набора

1) СO₂, NaOH, NO

2) HBr, SO₃, NH₄Cl

3) BaO, SO₃, KMgCl₃

4) O₂, Al₂O₃, NH₃

5. Будет протекать реакция между оксидом серы (IV) и

1) SiO₂

2) КCl

3) LiOH

4) NaNO₃

6. Соль МAlO₂ образуется при сплавлении

1) Al и ZnO

2) Al₂O₃ и КОН

3) Al и Са(ОН)₂

4) Al₂O₃ и Fe₂O₃

7. В молекулярном уравнении реакции

ZnO + HNO₃ → Zn(NO₃)₂ +…

сумма коэффициентов равна

1) 4

2) 5

3) 6

4) 7

8. Продукты реакции N₂O₅ + NaOH →… – это

1) Na₂O, HNO₃

2) NaOH, NH₃

3) NaNO₃, H₂O

4) NaNO₂, N₂, H₂O

9. Набор оснований – это

1) NaOH, LiOH, ClOH

2) NaOH, Ba(OH)₂, Cu(OH)₂

3) Ca(OH)₂, KOH, BrOH

4) Mg(OH)₂, Be(OH)₂, NO(OH)

10. Гидроксид калия реагирует в растворе (по отдельности) с веществами набора

1) СО, CuSO₄

2) SO₂, Ag

3) Al, Ba(OH)₂

4) SO₃, FeCl₃

11–12. Остаток, отвечающий кислоте с названием

11. Серная

12. Азотная

имеет формулу

1) NO₂-

2) SO₄2-